taufik chemistry's Blog

ENTALPHI ENGUAPAN DCM

Posted on: Desember 25, 2009

ENTALPHI ENGUAPAN DCM

A. PELAKSANAN PRAKTIKUM.
1. TUJUAN : – menentukan perubahan enthalpi penguapan DCM
melalui pengukuran tekanan uap pada berbagai
suhu
2. HARI / TANGGAL : Rabu / 24 Desember 2008.
3. TEMPAT : Laboratorium Kimia, fakultas MIPA
Universitas Mataram.
B. LANDASAN TEORI.
Penguapan cairan terjadi karena moleku-molekul cairan dipermukaan cairan meninggalkan cairan. Molekul-molekul ini memiliki tenaga yang lebig besar daripada tenaga rata-rata dalam cairan. Banyaknya panas yang diperlukan untuk menguapkan cairan tergantung dari jenis cairan, banyaknya cairan, dan temperatur. Untuk temperatur tertentu banyaknya panas yang diperlukan untuk menguapkan 1 mol cairan disebut panas penguapan molar ∆Hu (Sukardjo, 1980:96).
Bagi sebagian besar entalpi penguapan zat cair adalah 10-100 kj/mol. Nilainya pada titik didihnya berhubungan dengan temperatur didih pada skala absolut dengan hubungan pendekatan berikut yang diberikan tautor(Deubigh, 1980: 239).
Persamaan Clausius-Clayperon ini menghubungkan ungkapan variasi tekanan pada fase terkondensasi dengan kesetimbangan uap dengan temperatu. Hubungan tersebut dapat diturunkan dari persamaan clyperon dengan asumsi bahwa volume molar padat, uap bersifat ideal persamaannya yaitu :

Dimana ∆H adalah panas penguapan molar dari cairan atau panas sublimasi molar. Persamaan di atas dapat s integrasikan menjadi :

Bial T1 = T0 titik didih normal dimana P1 = 1 atm atau T1 > T0. Temperatur sublimasi pada P1 = 1 atm maka persamaan di atas menjadi :

Dari plot lnP terhadap (1/T). Panas penguapan molar atau anas sublimasi molar dapat di peroleh (Dogra. 1990: 449).

C. ALAT DAN BAHAN.

1. Alat-alat.
 Manometer Hg
 Tabung reaksi
 Beker glass.
 Termometer
 Pemanas hot plat

2. Bahan-bahan.
 Air
 Es batu.
 DCM (Dikloro Metan)

D. SKEMA KERJA.
DCM
Masukan (Tabung reaksi Besar)
Susun alat seperti berikut

Kondisikan suhu air : 37, 40, 43, 460C
Catat perubahan tinggi Raksa
Hasil

E. HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN.

1. Hasil Pengamatan.

No T (0C) T (0K) 1/T (0K-1) MANOMETER
h (1) h (2) Tekanan ( P )
1 37 320 3,12 x 10-3 2,9 2,9 760
2 40 323 3,09 x 10-3 2,4 3,4 770
3 43 326 3,06 x 10-3 0,4 5,3 809
4 46 329 3,03 x 10-3 0,8 5,2 804

P1 = 760, kerena tekan antara uap DCM = tekanan luar, sehingga h1 = h2,
jadiP1 = 760 mmHg
P2 = 770, kerena tekan antara uap DCM > tekanan luar, sehingga h1

tekanan luar, sehingga h1

tekanan luar, sehingga h1

h1, ini karena tekanan uap DCM lebih besar dari pada tekenan uap. Untuk mengetahuinya kita mengukur ∆h. Dimana tekanannya sama dengan 760 + ∆h (mmHg).
Setelah didapatkan tekanan uap DCm pada suhu 37, 40, 43, 46. Maka, dibuatlah kurva hubungan antara ln P dengan Suhu dalam kelvin. Dalam membuat kurva terlebuh dahulu mencari ln P dan 1/T pada masing-masing suhu. Setelah didapatkan ln P dan 1/T, maka akan terbentuk kurva yang miring ke kiri. Sehingga didapatkan nilai slopenya negati (-). Untuk mencari besarnya nilai slope, dapat menggunakan rumus :

Dalm data pengamatan ada satu titik diluar garis yaitu pada suhu 430C memiliki nilai ln P = 6,70, sehingga memilikiletak titik jauh di atas garis rata-rata. Hal ini disebabkan karena faktor pengukuran yang kurang tepat. Sehingga tidak di dapat hasil yang maksimal. Setelah diketahui slopenya ∆H penguapan DCM dapt dicari dengan mengalikan R, yang memiliki nilai R = 0,082 L atm 0K mol-1. dengan besarnya nilai slope = -0,67, maka nilai ∆H penguapan DCM = 0,055 Latm mol-1.

G. KESIMPULAN.
Setelah mengamati data hasil pengamatan, analisa data, perhitungan dan pembahasan. Dapat disimpulkan sebagai berikut :
1. Entalpi penguapan merupakan energi yang di butuhkan untuk menghasilkan uap per mol 0K.
2. dengan menggunakan grafik ln P dengan 1/T dapat dicari besarnya entalpi penguapan DCM. Dengan rumu ∆H = – slope x R, dimana besarnya R = 0,082 L atm 0K mol-1.
3. ∆H yang didapatkan dalam perhitungan = 0,055 L atm mol-1.

DAFTAR PUSTAKA

Denbigh, kennith. 1980.Prinsip-Prinip Kesetimbangan Kimia. Jakarta: UI Press.
Dogra. S.K. dan Dogra. S. 1990. Kimia Fisik dan Soal-Soal. Jakarta: UI press.
Sukardjo. 1992. Kimia Fisika. Jakarta: Rineka Cipta.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

DSC06887Inilah aku apa adanya, dan aku ingin kalian tahu bahwa aku seperti ini adanya... Inilah aku dengan idealisme ku, yang berpijak pada satu integritas menuju pencarian jati diri ku... Inilah jalan hidup ku... Inilah Aku yang sebenar-benarnya...

Stats Pengunjung

  • 14,788 hits
free counters

Sedang Online

Stoop Terorisme,.!!!

islambukanterorismethumbnail
%d blogger menyukai ini: